同素异形体是指由同样的单一化学 元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的 单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体， 红磷和 白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是 五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于 二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种 化学变化。

同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素（也包括周期表上对角线附近的少数金属）的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。 稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。

生活中最常见的，有碳的同素异形体： 金刚石、 石墨、 富勒烯、 碳纳米管、 石墨烯和 石墨炔；磷的同素异形体： 白磷和 红磷；氧的同素异形体： 氧气、 臭氧、 四聚氧和 红氧。